PH

{| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;" | style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" | El pH en fase acuosa en la vida cotidiana: |- ! Sustancia|| pH aproximado |- | Ácido clorhídrico (1 mol/l) ||bgcolor=#990000 style="color:#FFFFFF;"|0 |- | Drenaje ácido de minas||bgcolor=#990000 style="color:#FFFFFF;"|<1.0 |- | Ácido de una batería||bgcolor=#CC0000 style="color:#FFFFFF;"|<1.0 |- | Ácido gástrico ||bgcolor=#FF0000 style="color:#FFFFFF;"|2.0 |- | Jugo de limón || bgcolor="#FF3300" style="color:#FFFFFF;" |2.4-2.6 |- | Bebida de cola || bgcolor="#FF3300" style="color:#FFFFFF;" |2.5 |- | Vinagre ||bgcolor=#FF6600|2.5-2.9 |- | Jugo de naranja o de manzana ||bgcolor=#FF9900|3.5 |- | Cerveza ||bgcolor=#FFCC00|4.5 |- | Café ||bgcolor=#FFFF00|5.0 |- | Té ||bgcolor=#CCFF00|5.5 |- | Lluvia ácida ||bgcolor=#CCFF00|< 5.6 |- | Leche ||bgcolor=#66CC00|6.5 |- | style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | Agua ||bgcolor=#33CC00|7.0 |- | Saliva||bgcolor=#33CC00|6.5-7.4 |- | Sangre ||bgcolor=#00CC33|7.35-7.45 |- | Agua de mar ||bgcolor=#009966 style="color:#FFFFFF;"|8.2 |- | Jabón ||bgcolor=#006699 style="color:#FFFFFF;"|9.0-10.3 |- | Lejía (hipoclorito de sodio) ||bgcolor=0033CC style="color:#FFFFFF;"|11.5 |- | Cal ||bgcolor=#0000CC style="color:#FFFFFF;"|12.5 |- | Hidróxido de sodio (1 mol/l) ||bgcolor=#0000CC style="color:#FFFFFF;"|14.0 |}

thumb|colores indicadores de pH. El potencial de hidrógeno (pH) es un índice utilizado ampliamente en química y que se suele medir con regularidad en las piscinas de cloro también, que expresa el grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH está relacionado con la concentración iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Entonces sería:

{{ecuación|$\backslash mbox\{pH\}\; =\; -\backslash log\_\{10\}\; \{a\}\_\{\backslash rm\; H^+\}$}} proporcionado por Wikipedia